Молекулы с названиями: Названия химических элементов

Названия химических элементов

Названия химических элементов

Z	Символ	Name	Название
1	H	Hydrogen	Водород
2	He	Helium	Гелий
3	Li	Lithium	Литий
4	Be	Beryllium	Бериллий
5	B	Boron	Бор
6	C	Carbon	Углерод
7	N	Nitrogen	Азот
8	O	Oxygen	Кислород
9	F	Fluorine	Фтор
10	Ne	Neon	Неон
11	Na	Sodium	Натрий
12	Mg	Magnesium	Магний
13	Al	Aluminium	Алюминий
14	Si	Silicon	Кремний
15	P	Phosphorus	Фосфор
16	S	Sulfur	Сера
17	Cl	Chlorine	Хлор
18	Ar	Argon	Аргон
19	K	Potassium	Калий
20	Ca	Calcium	Кальций
21	Sc	Scandium	Скандий
22	Ti	Titanium	Титан
23	V	Vanadium	Ванадий
24	Cr	Chromium	Хром
25	Mn	Manganese	Марганец
26	Fe	Iron	Железо
27	Co	Cobalt	Кобальт
28	Ni	Nickel	Никель
29	Cu	Copper	Медь
30	Zn	Zinc	Цинк
31	Ga	Gallium	Галлий
32	Ge	Germanium	Германий
33	As	Arsenic	Мышьяк
34	Se	Selenium	Селен
35	Br	Bromine	Бром
36	Kr	Krypton	Криптон
37	Rb	Rubidium	Рубидий
38	Sr	Strontium	Стронций
39	Y	Yttrium	Иттрий
40	Zr	Zirconium	Цирконий
41	Nb	Niobium	Ниобий
42	Mo	Molybdenum	Молибден
43	Tc	Technetium	Технеций
44	Ru	Ruthenium	Рутений
45	Rh	Rhodium	Родий
46	Pd	Palladium	Палладий
47	Ag	Silver	Серебро
48	Cd	Cadmium	Кадмий
49	In	Indium	Индий
50	Sn	Tin	Олово
51	Sb	Antimony	Сурьма
52	Te	Tellurium	Теллур
53	I	Iodine	Иод
54	Xe	Xenon	Ксенон
55	Cs	Caesium	Цезий
56	Ba	Barium	Барий
57	La	Lanthanum	Лантан
58	Ce	Cerium	Церий
59	Pr	Praseodymium	Празеодим
60	Nd	Neodymium	Неодим
61	Pm	Promethium	Прометий
62	Sm	Samarium	Самарий
63	Eu	Europium	Европий
64	Gd	Gadolinium	Гадолиний
65	Tb	Terbium	Тербий
66	Dy	Dysprosium	Диспрозий
67	Ho	Holmium	Гольмий
68	Er	Erbium	Эрбий
69	Tm	Thulium	Тулий
70	Yb	Ytterbium	Иттербий
71	Lu	Lutetium	Лютеций
72	Hf	Hafnium	Гафний
73	Ta	Tantalum	Тантал
74	W	Tungsten	Вольфрам
75	Re	Rhenium	Рений
76	Os	Osmium	Осмий
77	Ir	Iridium	Иридий
78	Pt	Platinum	Платина
79	Au	Gold	Золото
80	Hg	Mercury	Ртуть
81	Tl	Thallium	Таллий
82	Pb	Lead	Свинец
83	Bi	Bismuth	Висмут
84	Po	Polonium	Полоний
85	At	Astatine	Астат
86	Rn	Radon	Радон
87	Fr	Francium	Франций
88	Ra	Radium	Радий
89	Ac	Actinium	Актиний
90	Th	Thorium	Торий
91	Pa	Protactinium	Протактиний
92	U	Uranium	Уран
93	Np	Neptunium	Нептуний
94	Pu	Plutonium	Плутоний
95	Am	Americium	Америций
96	Cm	Curium	Кюрий
97	Bk	Berkelium	Берклий
98	Cf	Californium	Калифорний
99	Es	Einsteinium	Эйнштейний
100	Fm	Fermium	Фермий
101	Md	Mendelevium	Менделевий
102	No	Nobelium	Нобелий
103	Lr	Lawrencium	Лоуренсий
104	Rf	Rutherfordium	Резерфордий
105	Db	Dubnium	Дубний
106	Sg	Seaborgium	Сиборгий
107	Bh	Bohrium	Борий
108	Hs	Hassium	Хассий
109	Mt	Meitnerium	Мейтнерий
110	Ds	Darmstadtium	Дармштадтий
111	Rg	Roentgenium	Рентгений
112	Cn	Copernicium	Коперниций
113	Nh	Nihonium	Нихоний
114	Fl	Flerovium	Флеровий
115	Mc	Moscovium	Московий
116	Lv	Livermorium	Ливерморий
117	Ts	Tennessine	Теннессин
118	Og	Oganesson	Оганессон

https://iupac. org/what-we-do/periodic-table-of-elements/

Нейросеть-переводчик называет молекулы не хуже настоящих химиков

У химических веществ есть названия и формулы. Например, C₂H₅OH – это формула, а «этанол» или «этиловый спирт» – это названия. На заре развития науки химии веществам давали простые (их ещё называют тривиальные) названия, но по мере того, как число изученных молекул росло в геометрической прогрессии, доступные слова для молекул быстро закончились. Как-никак, химических элементов не только больше, чем букв в любом алфавите, но и соединяться они могут в «слова» длиной в несколько сотен букв и больше, что невозможно даже в немецком языке с его Donaudampfschiffahrtsgesellschaftskapitän. Да и самим химикам хотелось навести какой-то порядок в химической терминологии. Так появилась система наименований химических соединений – номенклатура ИЮПАК, которую разрабатывает Международный союз теоретической и прикладной химии.

С номенклатурой ИЮПАК многие могли встретиться в курсе школьной химии, когда в задачке требовалось назвать «по ИЮПАК» изобутиловый спирт каким-нибудь 2-метилпропанолом-1. Собственно, эта номенклатура содержит свод правил, как следует назвать молекулу, чтобы потом по этому названию можно было однозначно восстановить его формулу. Эти правила дают конкретные указания, как нумеровать атомы, в какой последовательности записывать названия химических групп и т.д. Но если для простых молекул названия получаются однозначно определённые, то для сложных молекул возможны варианты, когда несколько названий будут правильными с точки зрения номенклатуры. Но обратная ситуация, когда одному названию соответствует несколько разных химических веществ, номенклатура исключает – в этом её несравненное достоинство.

По мере всё большей компьютеризации нашей жизни, и химической науки в том числе, идентификация вещества по его названию стала не такой важной, какой она была в прошлом веке. Компьютерам проще обрабатывать цифры и формулы, чем разбираться в семантике названий N-(4-гидроксифенил)ацетамида. Так появились более «цифровые» номенклатуры, например, SMILES (Simplified Molecular Input Line Entry System). Предыдущая молекула (а это обычный парацетамол) в номенклатуре SMILES будет выглядеть, как CC(=O)Nc1ccc(O)cc1. Тем не менее, номенклатура ИЮПАК всё равно ещё в ходу: она используется в патентах, государственных и регуляторных документах, да и сами химики продолжают называть с помощью неё как новые, так и уже известные соединения.

Чтобы облегчить людям процесс присвоения правильных имён молекулам, существуют коммерческие программы. Несмотря на то, что сами правила алгоритмизированы, их всё равно настолько много и они весьма непростые, поэтому и компьютеризация номенклатуры – процесс трудозатратный. Так что не удивительно, что те, кто это уже сделали, хотят на этом заработать. Однако благодаря работе исследователей из Сколтеха, МГУ имени М. В. Ломоносова и компании Syntelly у всех ленивых и экономных химиков появился отличный инструмент, позволяющий быстро, правильно и, что немаловажно, бесплатно называть органические молекулы.

Чтобы решить эту задачу, исследователи использовали «Трансформер» – одну из самых мощных современных нейросетей, созданную компанией Google для машинного перевода с одного языка на другой. Но вместо перевода с русского на китайский команда обучила нейросеть «переводить» молекулу из структурного представления SMILES в наименование по ИЮПАК и наоборот. Для обучения и тестирования сети авторы исследования использовали самую большую в мире открытую базу химических веществ PubChem, содержащую около 100 миллионов соединений. Формулы молекул в формате SMILES, как и их названия в номенклатуре ИЮПАК, состоят из универсальных «кирпичиков» – букв, цифр, символов и их комбинаций.

Нейросеть, анализируя миллионы сочетаний формула-название может выработать свои внутренние «правила» перевода одного в другое. И оказалось, что делать это она может очень хорошо. На молекулах среднего размера её точность приближается к 100%, а в целом по тестовой выборке из базы данных PubChem точность перевода составила 98.9%. С чем модель справлялась плохо, так это названия очень больших молекул – в них были либо пропущены некоторые буквы, либо целые фрагменты молекулы. Нейросети подобного типа могут работать с длинными последовательностями, так что, возможно, что ошибки были связаны с небольшим количеством очень больших молекул, и нейросеть просто не успела обучиться на таких примерах.

Как отмечают авторы работы, они не просто сделали удобный инструмент для учёных, но, что более важно, им удалось показать, что нейронные сети способны достаточно точно решать алгоритмические задачи. «И человек, и нейронная сеть хорошо справятся, к примеру, с задачей различения фотографий кошек и собак, для которой невозможно эффективное алгоритмическое решение без машинного обучения. В то же время человек плохо перемножает многозначные числа, а простейший калькулятор делает это мгновенно и с абсолютной точностью – это пример чисто алгоритмической задачи, как и генерация названий по номенклатуре ИЮПАК», — поясняет Сергей Соснин, руководитель исследования.

Статья с результатами работы опубликована в Nature в открытом доступе. А поэкспериментировать с нейросетевым «химиком-номенклатурщиком» можно на страничке проекта Syntelly.

По материалам Сколтеха.

Фото: Пример молекулы циклического пептида, для которой нейросеть проекта Syntelly даёт корректное название по правилам ИЮПАК. Хотя авторы работы отмечают, что в названиях подобных больших молекул нейросеть пока часто делает ошибки. Илл.: L. Krasnov et al, Nature, 2021.

3.6: Молекулярные соединения – формулы и названия

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Идентификатор страницы

37956

Цели обучения

• Получение названий распространенных типов неорганических соединений с использованием систематического подхода

Характеристики связывания неорганических молекулярных соединений отличаются от характеристик ионных соединений, и они также называются с использованием другой системы. Заряды катионов и анионов определяют их соотношение в ионных соединениях, поэтому указание названий ионов дает достаточно информации для определения химических формул. Однако, поскольку ковалентная связь допускает значительные вариации соотношений комбинаций атомов в молекуле, названия молекулярных соединений должны явно идентифицировать эти соотношения.

Соединения, состоящие из двух элементов

Когда два неметаллических элемента образуют молекулярное соединение, часто возможны несколько соотношений комбинаций. Например, углерод и кислород могут образовывать соединения CO и CO ₂ . Поскольку это разные вещества с разными свойствами, они не могут оба иметь одинаковое название (нельзя оба называться оксидом углерода). Чтобы справиться с этой ситуацией, мы используем метод именования, который чем-то похож на тот, который используется для ионных соединений, но с добавлением префиксов для указания количества атомов каждого элемента. Название более металлического элемента (тот, что дальше слева и/или внизу таблицы Менделеева) стоит первым, за ним следует название более неметаллического элемента (тот, что дальше справа и/или вверху) с окончанием изменен на суффикс — иде . Количество атомов каждого элемента обозначено греческими префиксами, показанными в таблице \(\PageIndex{3}\).

Таблица \(\PageIndex{3}\): Префиксы номенклатуры

Номер	Префикс		Номер	Префикс
1 (иногда опускается)	моно-		6	гекса-
2	ди-		7	гепта-
3	три-		8	окта-
4	тетра-		9	нон-
5	пента-		10	дека-

Когда присутствует только один атом первого элемента, префикс моно — из этой части обычно удаляется. Таким образом, CO называется окисью углерода, а CO ₂ — двуокисью углерода. Когда две гласные стоят рядом, a в греческом префиксе обычно опускается. Некоторые другие примеры показаны в таблице \(\PageIndex{4}\).

” The eighth row reads “P F subscript 5” and “phosphorus pentafluoride.” The ninth row reads “P subscript 4 O subscript 10” and “tetraphosphorus decaoxide.” The tenth row reads “I F subscript 7” and “iodine heptafluoride.”»>

Таблица \(\PageIndex{4}\): названия некоторых молекулярных соединений, состоящих из двух элементов

Соединение	Имя		Соединение	Имя
СО 2	диоксид серы		БКл 3	трихлорид бора
СО 3	триоксид серы		СФ 6	гексафторид серы
НЕТ 2	диоксид азота		ПФ 5	пятифтористый фосфор
Н 2 О 4	тетраоксид диазота		П 4 О 10	декаоксид тетрафосфора
Н 2 О 5	пятиокись азота		ЕСЛИ 7	гептафторид йода

Есть несколько общих имен, с которыми вы столкнетесь, продолжая изучать химию. Например, хотя NO часто называют оксидом азота, его собственное название — монооксид азота. Аналогично N ₂ O известен как закись азота, несмотря на то, что в наших правилах указано название закись азота. (И H ₂ O обычно называют водой, а не монооксидом дигидрогена.) Вы должны запоминать общие названия соединений, когда сталкиваетесь с ними.

Наименование ковалентных соединений

Назовите следующие ковалентные соединения:

1. SF ₆
2. Н ₂ О ₃
3. Класс ₂ О ₇
4. Р ₄ О ₆

Раствор

Поскольку эти соединения состоят исключительно из неметаллов, мы используем префиксы для обозначения количества атомов каждого элемента:

1. гексафторид серы
2. триоксид диазота
3. дихлоргептоксид
4. гексоксид тетрафосфора

Упражнение \(\PageIndex{2}\)

Напишите формулы следующих соединений:

1. пентахлорид фосфора
2. монооксид диазота
3. гептафторид йода
4. четыреххлористый углерод

Ответ:

(а) PCl ₅ ; (б) N ₂ О; (в) IF ₇ ; (d) CCl ₄

Бинарные кислоты

Некоторые соединения, содержащие водород, относятся к важному классу веществ, известных как кислоты. Химия этих соединений более подробно рассматривается в последующих главах этого текста, а пока достаточно отметить, что многие кислоты выделяют ионы водорода, H ⁺ при растворении в воде. Чтобы обозначить это особое химическое свойство, смеси воды с кислотой дается название, производное от названия соединения. Если соединение представляет собой бинарную кислоту (состоящую из водорода и одного другого неметаллического элемента):

1. Слово «водород» заменяется префиксом гидро-
2. Название другого неметаллического элемента изменяется путем добавления суффикса — ic
3. Слово «кислота» добавлено вторым словом

Например, когда газ HCl (хлороводород) растворяется в воде, раствор называется соляной кислотой . Несколько других примеров этой номенклатуры показаны в таблице \(\PageIndex{5}\).

«>

Таблица \(\PageIndex{5}\): названия некоторых простых кислот

Наименование газа	Наименование кислоты
HF( г ), фтористый водород	HF( aq ), плавиковая кислота
HCl ( г ), хлористый водород	HCl ( водный ), соляная кислота
HBr( г ), бромистый водород	HBr( водный ), бромистоводородная кислота
HI( г ), йодистый водород	HI ( водный ), йодистоводородная кислота
H 2 S( г ), сероводород	H 2 S( aq ), сероводородная кислота

Оксикислоты

Многие соединения, содержащие три или более элементов (например, органические соединения или координационные соединения), подчиняются специальным правилам номенклатуры, которые вы узнаете позже. Тем не менее, мы кратко обсудим важные соединения, известные как оксикислоты, соединения, которые содержат водород, кислород и, по крайней мере, еще один элемент и связаны таким образом, что придают соединению кислотные свойства (вы узнаете подробности этого в следующей главе). Типичные оксикислоты состоят из водорода в сочетании с многоатомным кислородсодержащим ионом. Назвать оксикислоты:

1. Пропустить «водород»
2. Начните с корневого имени аниона
3. Заменить – ate на – ic или – ite на – ous
4. Добавить «кислота»

Например, рассмотрите H ₂ CO ₃ (который у вас может возникнуть соблазн назвать «гидрокарбонатом»). Чтобы назвать это правильно, «водород» опущен; — ate карбоната заменить на — ic ; и прибавляется кислота — поэтому ее имя — угольная кислота. Другие примеры приведены в таблице \(\PageIndex{6}\). Есть некоторые исключения из общего метода именования (например, H ₂ SO ₄ называется серной кислотой, а не серной кислотой, а H ₂ SO ₃ — сернистой, а не сернистой кислотой).

Таблица \(\PageIndex{6}\): названия распространенных оксикислот

Формула	Название аниона	Название кислоты
HC 2 H 3 O 2	ацетат	уксусная кислота
HNO 3	нитрат	азотная кислота
HNO 2	нитрит	азотистая кислота
HClO 4	перхлорат	хлорная кислота
H 2 CO 3	карбонат	угольная кислота
H 2 SO 4	сульфат	серная кислота
H 2 SO 3	сульфит	сернистая кислота
H 3 Заказ на покупку 4	фосфат	фосфорная кислота

Резюме

Химики используют правила номенклатуры, чтобы четко называть соединения. Ионные и молекулярные соединения называются несколько по-разному. Бинарные ионные соединения обычно состоят из металла и неметалла. Сначала пишется название металла, затем название неметалла с измененным окончанием на – ide . Например, K ₂ O называется оксидом калия. Если металл может образовывать ионы с разными зарядами, после названия металла в скобках следует римская цифра, указывающая его заряд. Таким образом, FeCl ₂ представляет собой хлорид железа (II), а FeCl ₃ представляет собой хлорид железа (III). Некоторые соединения содержат многоатомные ионы; следует запомнить названия обычных многоатомных ионов. Молекулярные соединения могут образовывать соединения с различным соотношением их элементов, поэтому префиксы используются для указания количества атомов каждого элемента в молекуле соединения. Примеры включают SF ₆ , гексафторид серы, и N ₂ O ₄ , четырехокись азота. Кислоты представляют собой важный класс соединений, содержащих водород и имеющих особые правила номенклатуры. Бинарные кислоты называются с использованием префикса 9.0036 hydro-, заменив суффикс –ide на –ic и добавив слово «кислота»; HCl — соляная кислота. Оксикислоты названы путем изменения окончания аниона на — ic и добавления «кислоты»; H ₂ CO ₃ – угольная кислота.

Авторы и ссылки

• Пол Флауэрс (Университет Северной Каролины, Пембрук), Клаус Теопольд (Университет Делавэра) и Ричард Лэнгли (Государственный университет Стивена Ф. Остина) с соавторами. Контент учебника, созданный OpenStax College, находится под лицензией Creative Commons Attribution License 4.0. Скачать бесплатно на http://cnx.org/contents/85abf193-2бд…[email protected]).

---

1. Наверх

• Была ли эта статья полезной?

1. Тип изделия

   Раздел или Страница

   Показать страницу TOC

   № на стр.

2. Теги

   На этой странице нет тегов.

5.8: Именование молекулярных соединений — Химия LibreTexts

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Идентификатор страницы

98012

Цели обучения

• Определить название простого молекулярного соединения по его химической формуле.

Молекулярные соединения

Молекулярные соединения представляют собой неорганические соединения, которые принимают форму дискретных молекул . Примеры включают такие знакомые вещества, как вода \(\left( \ce{H_2O} \right)\) и углекислый газ \(\left( \ce{CO_2} \right)\). Эти соединения сильно отличаются от ионных соединений, таких как хлорид натрия \(\left( \ce{NaCl} \right)\). Ионные соединения образуются, когда атомы металлов отдают один или несколько своих электронов атомам неметаллов. Образовавшиеся катионы и анионы электростатически притягиваются друг к другу.

Так что же удерживает атомы молекулы вместе? Вместо того, чтобы образовывать ионы, атомы молекулы делят свои электронов таким образом, что между парой атомов образуется связь . В молекуле диоксида углерода есть две такие связи, каждая из которых возникает между атомом углерода и одним из двух атомов кислорода.

Рисунок \(\PageIndex{1}\): Молекулы углекислого газа состоят из центрального атома углерода, связанного с двумя атомами кислорода.

Более крупные молекулы могут иметь много-много связей, которые удерживают молекулу вместе. В большом образце данного молекулярного соединения все отдельные молекулы идентичны.

Наименование бинарных молекулярных соединений

Напомним, что молекулярная формула показывает количество атомов каждого элемента, содержащегося в молекуле. Молекула воды содержит два атома водорода и один атом кислорода, поэтому ее формула \(\ce{H_2O}\). Молекула октана, входящего в состав бензина, содержит 8 атомов углерода и 18 атомов водорода. Молекулярная формула октана: \(\ce{C_8H_{18}}\).

Рисунок \(\PageIndex{2}\): Двуокись азота \(\left( \ce{NO_2} \right)\) представляет собой красновато-коричневый токсичный газ, который является заметным загрязнителем воздуха, вырабатываемым двигателями внутреннего сгорания.

Называние бинарных (двухэлементных) молекулярных соединений аналогично именованию простых ионных соединений. Первый элемент в формуле просто указан с использованием имени элемента. Имя второго элемента берется из основы имени элемента и добавляется суффикс — ide . Система числовых префиксов используется для указания количества атомов в молекуле. В таблице \(\PageIndex{1}\) перечислены эти числовые префиксы.

Таблица \(\PageIndex{1}\): числовые префиксы для именования бинарных ковалентных соединений

Количество атомов в соединении	Префикс имени элемента
1	моно-*
2	ди-
3	три-
4	тетра-
5	пента-
6	шестигранник
7	гепта-
8	окта-
9	нон-
10	дека-

*Этот префикс не используется для имени первого элемента.

Примечание

• Обычно менее электроотрицательный элемент пишется в формуле первым, хотя есть несколько исключений. Углерод всегда стоит первым в формуле, а водород стоит после азота в такой формуле, как \(\ce{NH_3}\). Порядок обычных неметаллов в формулах бинарных соединений следующий: \(\ce{C}\), \(\ce{P}\), \(\ce{N}\), \(\ce{H}\), \(\ce{S}\), \(\ce{I}\), \(\ce{Br}\), \(\ce{Cl}\), \(\ce{O}\), \(\ce{F}\).
• a или o в конце префикса обычно опускается из имени, когда имя элемента начинается с гласной. Например, четыре атома кислорода — это тетр 9.0045 или оксид вместо тетра или оксид.
• Префикс «моно» не добавляется к имени первого элемента, если в молекуле есть только один атом первого элемента.

Некоторые примеры молекулярных соединений перечислены в таблице \(\PageIndex{2}\).

Таблица \(\PageIndex{2}\)

Формула	Имя
\(\ce{НЕТ}\)	монооксид азота
\(\ce{N_2O}\)	монооксид диазота
\(\ce{S_2Cl_2}\)	сера дихлорид
\(\ce{Cl_2O_7}\)	семиокись дихлора

Обратите внимание, что префикс моно- не используется с азотом в первом соединении, но используется с кислородом в обоих первых двух примерах. \(\ce{S_2Cl_2}\) подчеркивает, что формулы молекулярных соединений не сводятся к их наименьшим соотношениям. o из моно- и a из гепта- исключаются из названия в сочетании с оксидом.

Упражнение \(\PageIndex{1}\)

Напишите название для каждого соединения.

1. ЦФ ₄
2. SeCl ₂
3. СО ₃

Ответ a:

четырехфтористый углерод

Ответ б:

дихлорид селена

Ответ c:

триоксид серы

Простые молекулярные соединения с общими названиями

Для некоторых простых ковалентных соединений мы используем общие названия, а не систематические названия. Мы уже встречались с этими соединениями, но перечислим их здесь явно:

• H ₂ O: вода
• NH ₃ : аммиак
• CH ₄ : метан
• H ₂ O ₂ : перекись водорода

Метан — простейшее органическое соединение. Органические соединения представляют собой соединения с атомами углерода и называются по отдельной номенклатурной системе.

Некоторые соединения имеют как ковалентные, так и ионные связи

Если вы вспомните введение многоатомных ионов, вы помните, что связи, удерживающие многоатомные ионы вместе, являются ковалентными. Как только многоатомный ион построен с ковалентными связями, он реагирует с другими веществами как ион. Связь между многоатомным ионом и другим ионом будет ионной. Примером такой ситуации является соединение нитрата натрия. Нитрат натрия состоит из иона натрия и нитрат-иона. Ион нитрата удерживается вместе ковалентными связями, а ион нитрата связан с ионом натрия ионной связью.

Резюме

• Молекулярное соединение обычно состоит из двух или более неметаллических элементов.
• Молекулярные соединения обозначаются сначала первым элементом, а затем вторым элементом с использованием основы названия элемента плюс суффикса -ide.